1.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,15 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.
k = 0,15 min⁻¹
t½ = min
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,025 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.
k = 0,025 min⁻¹
t½ = min
3.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,5 L/(mol·min) et part de 1 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 5 min.
k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.Moyen
Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,2 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 99 % ? Trouvez t.
k = 0,2 min⁻¹X = 99 %
t = min
5.Difficile
Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,1 mol/L, la vitesse vaut 0,008 mol/(L·s) ; avec CA0 = 0,4 mol/L, elle vaut 0,032 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.
CA0,1 = 0,1 mol/Lr1 = 0,008 mol/(L·s)CA0,2 = 0,4 mol/Lr2 = 0,032 mol/(L·s)
n =
6.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,01 s⁻¹ à 50 °C et une énergie d’activation de 80 kJ/mol. Trouvez le facteur pré-exponentiel A de l’équation d’Arrhenius.
k = 0,01 s⁻¹T = 50 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Corrigé
- 1. t½ = 4,621 min
- 2. t½ = 27,73 min
- 3. CA = 0,2857 mol/L
- 4. t = 23,03 min
- 5. n = 1
- 6. A = 8,547 × 10¹⁰ s⁻¹
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