Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

Fiche d’exercices de Cinétique chimique gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

Nouvelle fiche S’entraîner en ligne avec indices

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Nom: ____________________ Date: ____________

1.Facile

Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,25 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 1,5 mol/L. Trouvez la concentration C_A au bout de 5 min.

k = 0,25 min⁻¹C_A0 = 1,5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

2.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,05 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t_½.

k = 0,05 min⁻¹

t_½ = min

3.Moyen

Une réaction de loi de vitesse −r_A = k·C_A² a k = 0,05 L/(mol·min) et part de 1 mol/L. Trouvez la concentration C_A au bout de 10 min.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

4.Moyen

Une réaction d’ordre 2 (−r_A = k·C_A²) a k = 0,2 L/(mol·min) et une concentration initiale de 1,5 mol/L. Trouvez sa première demi-vie t_½.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/L

t_½ = min

5.Difficile

Une réaction a une énergie d’activation de 50 kJ/mol. À 20 °C, elle est trop lente. À quelle température T₂ (en °C) faut-il la chauffer pour la rendre 10 fois plus rapide ?

E_a = 50 kJ/molT₁ = 20 °Ck₂/k₁ = 10R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Difficile

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,01 min⁻¹ à 20 °C et 0,232 min⁻¹ à 40 °C. Trouvez l’énergie d’activation E_a.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 0,232 min⁻¹T₂ = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Corrigé

1. C_A = 0,4298 mol/L
2. t_½ = 13,86 min
3. C_A = 0,6667 mol/L
4. t_½ = 3,333 min
5. T₂ = 57,06 °C
6. E_a = 120 kJ/mol

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