Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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Nouvelle fiche S’entraîner en ligne avec indices

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Nom: ____________________ Date: ____________

1.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 4 min. Trouvez sa constante de vitesse k.

t_½ = 4 min

k = min⁻¹

2.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,2 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t_½.

k = 0,2 min⁻¹

t_½ = min

3.Moyen

Une réaction d’ordre 2 (−r_A = k·C_A²) dans un réacteur fermé a k = 0,1 L/(mol·min) et part de 1 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 80 % ? Trouvez t.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/LX = 80 %

t = min

4.Moyen

Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 2 mol/L à 0,7 mol/L en 40 min. Trouvez la constante de vitesse k.

C_A0 = 2 mol/LC_A = 0,7 mol/Lt = 40 min

k = min⁻¹

5.Difficile

Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec C_A0 = 0,4 mol/L, la vitesse vaut 0,012 mol/(L·s) ; avec C_A0 = 0,8 mol/L, elle vaut 0,096 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.

C_A0,1 = 0,4 mol/Lr₁ = 0,012 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,8 mol/Lr₂ = 0,096 mol/(L·s)

n =

6.Difficile

Une réaction a une constante de vitesse de 0,01 min⁻¹ à 35 °C et une énergie d’activation de 90 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k₂ à 60 °C.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 60 °CE_a = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Corrigé

1. k = 0,1733 min⁻¹
2. t_½ = 3,466 min
3. t = 40 min
4. k = 0,02625 min⁻¹
5. n = 3
6. k₂ = 0,1396 min⁻¹

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