Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

Fiche d’exercices de Cinétique chimique gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

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1.Facile
t (min)C/C₀ (%)5 min?

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 10 min. Quel pourcentage f du réactif reste-t-il au bout de 5 min ?

t½ = 10 mint = 5 min
f = %
2.Facile
t (min)C/C₀ (%)100 min?

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 20 min. Quel pourcentage f du réactif reste-t-il au bout de 100 min ?

t½ = 20 mint = 100 min
f = %
3.Moyen
t (min)X (%)t = ?40%

Une réaction d’ordre 0 a k = 0,05 mol/(L·min) et part de 2 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 40 % ? Trouvez t.

k = 0,05 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/LX = 40 %
t = min
4.Moyen
t (min)C (mol/L)20 min0,48

Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 1,2 mol/L à 0,48 mol/L en 20 min. Trouvez la constante de vitesse k.

CA0 = 1,2 mol/LCA = 0,48 mol/Lt = 20 min
k = min⁻¹
5.Difficile
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))essai 10,250,002essai 210,008n = ?

Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,25 mol/L, la vitesse vaut 0,002 mol/(L·s) ; avec CA0 = 1 mol/L, elle vaut 0,008 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.

CA0,1 = 0,25 mol/Lr1 = 0,002 mol/(L·s)CA0,2 = 1 mol/Lr2 = 0,008 mol/(L·s)
n =
6.Difficile
Tk35 °C0,0250 °C?

Une réaction a une constante de vitesse de 0,02 min⁻¹ à 35 °C et une énergie d’activation de 75 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 50 °C.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 50 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Corrigé

  1. 1. f = 70,71 %
  2. 2. f = 3,125 %
  3. 3. t = 16 min
  4. 4. k = 0,04581 min⁻¹
  5. 5. n = 1
  6. 6. k2 = 0,07784 min⁻¹

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