Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,25 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 0,8 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 5 min.

k = 0,25 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
2.Facile
t (min)C (mol/L)60 minC = ?

Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,025 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 0,8 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 60 min.

k = 0,025 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 60 min
CA = mol/L
3.Moyen
t (min)X (%)t = ?75%

Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,3 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 75 % ? Trouvez t.

k = 0,3 min⁻¹X = 75 %
t = min
4.Moyen
t (min)C (mol/L)5 min0,24

Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 0,8 mol/L à 0,24 mol/L en 5 min. Trouvez la constante de vitesse k.

CA0 = 0,8 mol/LCA = 0,24 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
5.Difficile
Tk25 °C0,00555 °C?

Une réaction a une constante de vitesse de 0,005 min⁻¹ à 25 °C et une énergie d’activation de 80 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 55 °C.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 55 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))essai 10,50,012essai 21,50,0208n = ?

Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,5 mol/L, la vitesse vaut 0,012 mol/(L·s) ; avec CA0 = 1,5 mol/L, elle vaut 0,0208 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.

CA0,1 = 0,5 mol/Lr1 = 0,012 mol/(L·s)CA0,2 = 1,5 mol/Lr2 = 0,0208 mol/(L·s)
n =

Corrigé

  1. 1. CA = 0,2292 mol/L
  2. 2. CA = 0,1785 mol/L
  3. 3. t = 4,621 min
  4. 4. k = 0,2408 min⁻¹
  5. 5. k2 = 0,09558 min⁻¹
  6. 6. n = 0,5007

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