Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

Fiche d’exercices de Cinétique chimique gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

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1.Facile
t (min)C/C₀ (%)12,5 min?

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 5 min. Quel pourcentage f du réactif reste-t-il au bout de 12,5 min ?

t½ = 5 mint = 12,5 min
f = %
2.Facile
t (min)C/C₀ (%)60 min?

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 20 min. Quel pourcentage f du réactif reste-t-il au bout de 60 min ?

t½ = 20 mint = 60 min
f = %
3.Moyen
t (min)X (%)t = ?60%

Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,08 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 60 % ? Trouvez t.

k = 0,08 min⁻¹X = 60 %
t = min
4.Moyen
t (min)X (%)t = ?60%

Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,01 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 60 % ? Trouvez t.

k = 0,01 min⁻¹X = 60 %
t = min
5.Difficile
Tk30 °C0,00240 °C?

Une réaction a une constante de vitesse de 0,002 min⁻¹ à 30 °C et une énergie d’activation de 80 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 40 °C.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 40 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Tk20 °C0,00550 °C0,0719

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,005 min⁻¹ à 20 °C et 0,0719 min⁻¹ à 50 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,0719 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Corrigé

  1. 1. f = 17,68 %
  2. 2. f = 12,5 %
  3. 3. t = 11,45 min
  4. 4. t = 91,63 min
  5. 5. k2 = 0,005511 min⁻¹
  6. 6. Ea = 69,99 kJ/mol

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