Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

Fiche d’exercices de Cinétique chimique gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

Nouvelle ficheS’entraîner en ligne avec indices

Pour les enseignants : gratuite à imprimer, copier et utiliser en classe. Chaque nouvelle fiche a de nouvelles valeurs et son propre corrigé. Un lien vers ExamProblems sur la page de votre cours est apprécié.

Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Une réaction d’ordre 0 A → produits a une constante de vitesse de 0,025 mol/(L·min). La concentration initiale de A est de 1 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 15 min.

k = 0,025 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
2.Facile
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Une réaction d’ordre 0 A → produits a une constante de vitesse de 0,05 mol/(L·min). La concentration initiale de A est de 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 15 min.

k = 0,05 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
3.Moyen
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) a k = 0,5 L/(mol·min) et une concentration initiale de 1,5 mol/L. Trouvez sa première demi-vie t½.

k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/L
t½ = min
4.Moyen
t (min)X (%)t = ?40%

Une réaction d’ordre 0 a k = 0,02 mol/(L·min) et part de 0,8 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 40 % ? Trouvez t.

k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 0,8 mol/LX = 40 %
t = min
5.Difficile
Tk35 °C0,00555 °C?

Une réaction a une constante de vitesse de 0,005 min⁻¹ à 35 °C et une énergie d’activation de 75 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 55 °C.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 55 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))essai 10,40,005essai 21,20,135n = ?

Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,4 mol/L, la vitesse vaut 0,005 mol/(L·s) ; avec CA0 = 1,2 mol/L, elle vaut 0,135 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.

CA0,1 = 0,4 mol/Lr1 = 0,005 mol/(L·s)CA0,2 = 1,2 mol/Lr2 = 0,135 mol/(L·s)
n =

Corrigé

  1. 1. CA = 0,625 mol/L
  2. 2. CA = 1,25 mol/L
  3. 3. t½ = 1,333 min
  4. 4. t = 16 min
  5. 5. k2 = 0,02977 min⁻¹
  6. 6. n = 3

Corrigés complets pas à pas : entraînez-vous sur ce thème sur examproblems.com.