Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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1.Facile
t (min)C/C₀ (%)30 min?

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 15 min. Quel pourcentage f du réactif reste-t-il au bout de 30 min ?

t½ = 15 mint = 30 min
f = %
2.Facile
t (min)C (mol/L)50 minC = ?

Une réaction d’ordre 0 A → produits a une constante de vitesse de 0,005 mol/(L·min). La concentration initiale de A est de 1,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 50 min.

k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 50 min
CA = mol/L
3.Moyen
t (min)X (%)t = ?60%

Une réaction d’ordre 0 a k = 0,025 mol/(L·min) et part de 1,2 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 60 % ? Trouvez t.

k = 0,025 mol/(L·min)CA0 = 1,2 mol/LX = 60 %
t = min
4.Moyen
t (min)C (mol/L)30 min0,7

Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 2 mol/L à 0,7 mol/L en 30 min. Trouvez la constante de vitesse k.

CA0 = 2 mol/LCA = 0,7 mol/Lt = 30 min
k = min⁻¹
5.Difficile
Tk30 °C0,00555 °C?

Une réaction a une constante de vitesse de 0,005 min⁻¹ à 30 °C et une énergie d’activation de 55 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 55 °C.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 55 °CEa = 55 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
t (min)X (%)15 minX = ?

Une réaction d’ordre 1 a k = 0,005 min⁻¹ à 30 °C et une énergie d’activation de 75 kJ/mol. Le réacteur fermé fonctionne maintenant à 45 °C pendant 15 min. Trouvez le taux de conversion X atteint.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 75 kJ/molT2 = 45 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %

Corrigé

  1. 1. f = 25 %
  2. 2. CA = 1,25 mol/L
  3. 3. t = 28,8 min
  4. 4. k = 0,03499 min⁻¹
  5. 5. k2 = 0,02636 min⁻¹
  6. 6. X = 26,29 %

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