Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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1.Facile
CA​ (mol/L)r0,4r = ?CB​ = 0,1 mol/L

La réaction A + B → C suit la loi de vitesse r = k·CA²·CB, avec k = 0,5 L²/(mol²·s). Trouvez la vitesse de réaction r quand CA = 0,4 mol/L et CB = 0,1 mol/L.

r = k·CA²·CBk = 0,5 L²/(mol²·s)CA = 0,4 mol/LCB = 0,1 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Facile
CA​ (mol/L)r0,8r = ?CB​ = 0,6 mol/L

La réaction A + B → C suit la loi de vitesse r = k·CB, avec k = 0,002 s⁻¹. Trouvez la vitesse de réaction r quand CA = 0,8 mol/L et CB = 0,6 mol/L.

r = k·CBk = 0,002 s⁻¹CA = 0,8 mol/LCB = 0,6 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Moyen
t (min)X (%)t = ?40%

Une réaction d’ordre 0 a k = 0,005 mol/(L·min) et part de 0,5 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 40 % ? Trouvez t.

k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 40 %
t = min
4.Moyen
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) a k = 0,8 L/(mol·min) et une concentration initiale de 0,8 mol/L. Trouvez sa première demi-vie t½.

k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 0,8 mol/L
t½ = min
5.Difficile
Tk30 °C0,00570 °C0,202

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,005 min⁻¹ à 30 °C et 0,202 min⁻¹ à 70 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,202 min⁻¹T2 = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))essai 10,250,01essai 20,50,02n = ?

Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,25 mol/L, la vitesse vaut 0,01 mol/(L·s) ; avec CA0 = 0,5 mol/L, elle vaut 0,02 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.

CA0,1 = 0,25 mol/Lr1 = 0,01 mol/(L·s)CA0,2 = 0,5 mol/Lr2 = 0,02 mol/(L·s)
n =

Corrigé

  1. 1. r = 0,008 mol/(L·s)
  2. 2. r = 0,0012 mol/(L·s)
  3. 3. t = 40 min
  4. 4. t½ = 1,562 min
  5. 5. Ea = 79,98 kJ/mol
  6. 6. n = 1

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