1.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,15 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 0,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 10 min.
k = 0,15 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,02 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 0,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 20 min.
k = 0,02 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.Moyen
Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,08 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 60 % ? Trouvez t.
k = 0,08 min⁻¹X = 60 %
t = min
4.Moyen
Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) a k = 1 L/(mol·min) et une concentration initiale de 0,8 mol/L. Trouvez sa première demi-vie t½.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 0,8 mol/L
t½ = min
5.Difficile
Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,25 mol/L, la vitesse vaut 0,008 mol/(L·s) ; avec CA0 = 1 mol/L, elle vaut 0,512 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.
CA0,1 = 0,25 mol/Lr1 = 0,008 mol/(L·s)CA0,2 = 1 mol/Lr2 = 0,512 mol/(L·s)
n =
6.Difficile
Une réaction a une constante de vitesse de 0,02 min⁻¹ à 20 °C et une énergie d’activation de 50 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 35 °C.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 35 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Corrigé
- 1. CA = 0,1116 mol/L
- 2. CA = 0,3352 mol/L
- 3. t = 11,45 min
- 4. t½ = 1,25 min
- 5. n = 3
- 6. k2 = 0,05429 min⁻¹
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