1.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 5 min. Quel pourcentage f du réactif reste-t-il au bout de 7,5 min ?
t½ = 5 mint = 7,5 min
f = %
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,02 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.
k = 0,02 min⁻¹
t½ = min
3.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,25 L/(mol·min) et part de 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 5 min.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.Moyen
Une réaction d’ordre 0 a k = 0,04 mol/(L·min) et part de 1,2 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 50 % ? Trouvez t.
k = 0,04 mol/(L·min)CA0 = 1,2 mol/LX = 50 %
t = min
5.Difficile
Une réaction a une constante de vitesse de 0,005 min⁻¹ à 35 °C et une énergie d’activation de 80 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 50 °C.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 50 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a k = 0,002 min⁻¹ à 20 °C et une énergie d’activation de 80 kJ/mol. Le réacteur fermé fonctionne maintenant à 50 °C pendant 60 min. Trouvez le taux de conversion X atteint.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 80 kJ/molT2 = 50 °Ct = 60 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Corrigé
- 1. f = 35,36 %
- 2. t½ = 34,66 min
- 3. CA = 0,5714 mol/L
- 4. t = 15 min
- 5. k2 = 0,0213 min⁻¹
- 6. X = 92,01 %
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