Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

Fiche d’exercices de Cinétique chimique gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

Nouvelle fiche S’entraîner en ligne avec indices

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Nom: ____________________ Date: ____________

1.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,025 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t_½.

k = 0,025 min⁻¹

t_½ = min

2.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,01 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t_½.

k = 0,01 min⁻¹

t_½ = min

3.Moyen

Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 0,8 mol/L à 0,32 mol/L en 10 min. Trouvez la constante de vitesse k.

C_A0 = 0,8 mol/LC_A = 0,32 mol/Lt = 10 min

k = min⁻¹

4.Moyen

Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,01 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 95 % ? Trouvez t.

k = 0,01 min⁻¹X = 95 %

t = min

5.Difficile

Une réaction d’ordre 1 a k = 0,005 min⁻¹ à 30 °C et une énergie d’activation de 70 kJ/mol. Le réacteur fermé fonctionne maintenant à 45 °C pendant 20 min. Trouvez le taux de conversion X atteint.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 30 °CE_a = 70 kJ/molT₂ = 45 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

6.Difficile

Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec C_A0 = 0,1 mol/L, la vitesse vaut 0,002 mol/(L·s) ; avec C_A0 = 0,3 mol/L, elle vaut 0,018 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.

C_A0,1 = 0,1 mol/Lr₁ = 0,002 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,3 mol/Lr₂ = 0,018 mol/(L·s)

n =

Corrigé

1. t_½ = 27,73 min
2. t_½ = 69,31 min
3. k = 0,09163 min⁻¹
4. t = 299,6 min
5. X = 30,96 %
6. n = 2

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