Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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1.Facile
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,25 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.

k = 0,25 min⁻¹
t½ = min
2.Facile
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Une réaction d’ordre 0 A → produits a une constante de vitesse de 0,02 mol/(L·min). La concentration initiale de A est de 1,2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 10 min.

k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 1,2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Moyen
t (min)X (%)t = ?30%

Une réaction d’ordre 0 a k = 0,05 mol/(L·min) et part de 1 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 30 % ? Trouvez t.

k = 0,05 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/LX = 30 %
t = min
4.Moyen
t (min)X (%)t = ?90%

Une réaction d’ordre 0 a k = 0,005 mol/(L·min) et part de 1,2 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 90 % ? Trouvez t.

k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 1,2 mol/LX = 90 %
t = min
5.Difficile
Tk30 °C0,00540 °C0,0229

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,005 min⁻¹ à 30 °C et 0,0229 min⁻¹ à 40 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,0229 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Tk20 °C0,0135 °C?

Une réaction a une constante de vitesse de 0,01 min⁻¹ à 20 °C et une énergie d’activation de 80 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 35 °C.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 35 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Corrigé

  1. 1. t½ = 2,773 min
  2. 2. CA = 1 mol/L
  3. 3. t = 6 min
  4. 4. t = 216 min
  5. 5. Ea = 120,1 kJ/mol
  6. 6. k2 = 0,04942 min⁻¹

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