1.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 10 min. Quel pourcentage f du réactif reste-t-il au bout de 5 min ?
t½ = 10 mint = 5 min
f = %
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,01 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.
k = 0,01 min⁻¹
t½ = min
3.Moyen
Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 1 mol/L à 0,3 mol/L en 30 min. Trouvez la constante de vitesse k.
CA0 = 1 mol/LCA = 0,3 mol/Lt = 30 min
k = min⁻¹
4.Moyen
Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) dans un réacteur fermé a k = 0,2 L/(mol·min) et part de 0,5 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 95 % ? Trouvez t.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 95 %
t = min
5.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a k = 0,01 min⁻¹ à 25 °C et une énergie d’activation de 90 kJ/mol. Le réacteur fermé fonctionne maintenant à 40 °C pendant 10 min. Trouvez le taux de conversion X atteint.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 90 kJ/molT2 = 40 °Ct = 10 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
Une réaction a une constante de vitesse de 0,05 min⁻¹ à 20 °C et une énergie d’activation de 60 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 40 °C.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 40 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Corrigé
- 1. f = 70,71 %
- 2. t½ = 69,31 min
- 3. k = 0,04013 min⁻¹
- 4. t = 190 min
- 5. X = 43,4 %
- 6. k2 = 0,2409 min⁻¹
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