1.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 40 min. Trouvez sa constante de vitesse k.
t½ = 40 min
k = min⁻¹
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,01 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 15 min.
k = 0,01 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
3.Moyen
Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 1,2 mol/L à 0,42 mol/L en 5 min. Trouvez la constante de vitesse k.
CA0 = 1,2 mol/LCA = 0,42 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
4.Moyen
Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) dans un réacteur fermé a k = 0,4 L/(mol·min) et part de 2 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 50 % ? Trouvez t.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 50 %
t = min
5.Difficile
La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,01 min⁻¹ à 25 °C et 0,21 min⁻¹ à 45 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,21 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,1 s⁻¹ à 50 °C et une énergie d’activation de 75 kJ/mol. Trouvez le facteur pré-exponentiel A de l’équation d’Arrhenius.
k = 0,1 s⁻¹T = 50 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Corrigé
- 1. k = 0,01733 min⁻¹
- 2. CA = 1,721 mol/L
- 3. k = 0,21 min⁻¹
- 4. t = 1,25 min
- 5. Ea = 120,1 kJ/mol
- 6. A = 1,329 × 10¹¹ s⁻¹
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