1.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,01 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 0,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 30 min.
k = 0,01 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,15 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 1,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 5 min.
k = 0,15 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Moyen
Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 1,2 mol/L à 0,48 mol/L en 20 min. Trouvez la constante de vitesse k.
CA0 = 1,2 mol/LCA = 0,48 mol/Lt = 20 min
k = min⁻¹
4.Moyen
Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 0,5 mol/L à 0,3 mol/L en 20 min. Trouvez la constante de vitesse k.
CA0 = 0,5 mol/LCA = 0,3 mol/Lt = 20 min
k = min⁻¹
5.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a k = 0,002 min⁻¹ à 20 °C et une énergie d’activation de 50 kJ/mol. Le réacteur fermé fonctionne maintenant à 40 °C pendant 15 min. Trouvez le taux de conversion X atteint.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 50 kJ/molT2 = 40 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
Une réaction a une constante de vitesse de 0,005 min⁻¹ à 20 °C et une énergie d’activation de 80 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 30 °C.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 30 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Corrigé
- 1. CA = 0,3704 mol/L
- 2. CA = 0,7085 mol/L
- 3. k = 0,04581 min⁻¹
- 4. k = 0,02554 min⁻¹
- 5. X = 10,52 %
- 6. k2 = 0,01476 min⁻¹
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