1.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,02 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.
k = 0,02 min⁻¹
t½ = min
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,01 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 45 min.
k = 0,01 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 45 min
CA = mol/L
3.Moyen
Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,05 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 50 % ? Trouvez t.
k = 0,05 min⁻¹X = 50 %
t = min
4.Moyen
Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 1 mol/L à 0,35 mol/L en 60 min. Trouvez la constante de vitesse k.
CA0 = 1 mol/LCA = 0,35 mol/Lt = 60 min
k = min⁻¹
5.Difficile
Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,25 mol/L, la vitesse vaut 0,01 mol/(L·s) ; avec CA0 = 0,5 mol/L, elle vaut 0,0141 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.
CA0,1 = 0,25 mol/Lr1 = 0,01 mol/(L·s)CA0,2 = 0,5 mol/Lr2 = 0,0141 mol/(L·s)
n =
6.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,02 s⁻¹ à 30 °C et une énergie d’activation de 50 kJ/mol. Trouvez le facteur pré-exponentiel A de l’équation d’Arrhenius.
k = 0,02 s⁻¹T = 30 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Corrigé
- 1. t½ = 34,66 min
- 2. CA = 1,275 mol/L
- 3. t = 13,86 min
- 4. k = 0,0175 min⁻¹
- 5. n = 0,4957
- 6. A = 8,254 × 10⁶ s⁻¹
Corrigés complets pas à pas : entraînez-vous sur ce thème sur examproblems.com.