Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

Fiche d’exercices de Cinétique chimique gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

Nouvelle fiche S’entraîner en ligne avec indices

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Nom: ____________________ Date: ____________

1.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,05 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t_½.

k = 0,05 min⁻¹

t_½ = min

2.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 25 min. Quel pourcentage f du réactif reste-t-il au bout de 75 min ?

t_½ = 25 mint = 75 min

f = %

3.Moyen

Une réaction d’ordre 2 (−r_A = k·C_A²) dans un réacteur fermé a k = 0,5 L/(mol·min) et part de 1 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 50 % ? Trouvez t.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/LX = 50 %

t = min

4.Moyen

Une réaction d’ordre 0 a k = 0,05 mol/(L·min) et part de 1,5 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 80 % ? Trouvez t.

k = 0,05 mol/(L·min)C_A0 = 1,5 mol/LX = 80 %

t = min

5.Difficile

Une réaction a une constante de vitesse de 0,01 min⁻¹ à 30 °C et une énergie d’activation de 120 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k₂ à 50 °C.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 30 °CT₂ = 50 °CE_a = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Difficile

Une réaction d’ordre 1 a k = 0,002 min⁻¹ à 30 °C et une énergie d’activation de 75 kJ/mol. Le réacteur fermé fonctionne maintenant à 45 °C pendant 20 min. Trouvez le taux de conversion X atteint.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 30 °CE_a = 75 kJ/molT₂ = 45 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

Corrigé

1. t_½ = 13,86 min
2. f = 12,5 %
3. t = 2 min
4. t = 24 min
5. k₂ = 0,1904 min⁻¹
6. X = 15,01 %

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