1.Facile
La réaction A + B → C suit la loi de vitesse r = k·CA·CB, avec k = 0,1 L/(mol·s). Trouvez la vitesse de réaction r quand CA = 0,25 mol/L et CB = 1 mol/L.
r = k·CA·CBk = 0,1 L/(mol·s)CA = 0,25 mol/LCB = 1 mol/L
r = mol/(L·s)
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 8 min. Trouvez sa constante de vitesse k.
t½ = 8 min
k = min⁻¹
3.Moyen
Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) a k = 0,1 L/(mol·min) et une concentration initiale de 1 mol/L. Trouvez sa première demi-vie t½.
k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/L
t½ = min
4.Moyen
Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 0,5 mol/L à 0,4 mol/L en 40 min. Trouvez la constante de vitesse k.
CA0 = 0,5 mol/LCA = 0,4 mol/Lt = 40 min
k = min⁻¹
5.Difficile
Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,1 mol/L, la vitesse vaut 0,012 mol/(L·s) ; avec CA0 = 0,3 mol/L, elle vaut 0,0208 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.
CA0,1 = 0,1 mol/Lr1 = 0,012 mol/(L·s)CA0,2 = 0,3 mol/Lr2 = 0,0208 mol/(L·s)
n =
6.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,005 s⁻¹ à 100 °C et une énergie d’activation de 75 kJ/mol. Trouvez le facteur pré-exponentiel A de l’équation d’Arrhenius.
k = 0,005 s⁻¹T = 100 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Corrigé
- 1. r = 0,025 mol/(L·s)
- 2. k = 0,08664 min⁻¹
- 3. t½ = 10 min
- 4. k = 0,005579 min⁻¹
- 5. n = 0,5007
- 6. A = 1,578 × 10⁸ s⁻¹
Corrigés complets pas à pas : entraînez-vous sur ce thème sur examproblems.com.