Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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1.Facile
t (min)C/C₀ (%)15 min?

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 10 min. Quel pourcentage f du réactif reste-t-il au bout de 15 min ?

t½ = 10 mint = 15 min
f = %
2.Facile
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,01 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 0,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 15 min.

k = 0,01 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
3.Moyen
t (min)X (%)t = ?80%

Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,05 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 80 % ? Trouvez t.

k = 0,05 min⁻¹X = 80 %
t = min
4.Moyen
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) a k = 0,8 L/(mol·min) et une concentration initiale de 0,8 mol/L. Trouvez sa première demi-vie t½.

k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 0,8 mol/L
t½ = min
5.Difficile
Tk30 °C0,00245 °C?

Une réaction a une constante de vitesse de 0,002 min⁻¹ à 30 °C et une énergie d’activation de 60 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 45 °C.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 45 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))essai 10,50,012essai 21,50,0208n = ?

Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,5 mol/L, la vitesse vaut 0,012 mol/(L·s) ; avec CA0 = 1,5 mol/L, elle vaut 0,0208 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.

CA0,1 = 0,5 mol/Lr1 = 0,012 mol/(L·s)CA0,2 = 1,5 mol/Lr2 = 0,0208 mol/(L·s)
n =

Corrigé

  1. 1. f = 35,36 %
  2. 2. CA = 0,4304 mol/L
  3. 3. t = 32,19 min
  4. 4. t½ = 1,562 min
  5. 5. k2 = 0,006144 min⁻¹
  6. 6. n = 0,5007

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