Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

Fiche d’exercices de Cinétique chimique gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

Nouvelle fiche S’entraîner en ligne avec indices

Pour les enseignants : gratuite à imprimer, copier et utiliser en classe. Chaque nouvelle fiche a de nouvelles valeurs et son propre corrigé. Un lien vers ExamProblems sur la page de votre cours est apprécié.

Nom: ____________________ Date: ____________

1.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,15 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t_½.

k = 0,15 min⁻¹

t_½ = min

2.Facile

Une réaction d’ordre 0 A → produits a une constante de vitesse de 0,005 mol/(L·min). La concentration initiale de A est de 2 mol/L. Trouvez la concentration C_A au bout de 60 min.

k = 0,005 mol/(L·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 60 min

C_A = mol/L

3.Moyen

Une réaction de loi de vitesse −r_A = k·C_A² a k = 0,2 L/(mol·min) et part de 1,5 mol/L. Trouvez la concentration C_A au bout de 15 min.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

4.Moyen

Une réaction d’ordre 0 a k = 0,02 mol/(L·min) et part de 1 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 20 % ? Trouvez t.

k = 0,02 mol/(L·min)C_A0 = 1 mol/LX = 20 %

t = min

5.Difficile

Une réaction a une énergie d’activation de 60 kJ/mol. À 40 °C, elle est trop lente. À quelle température T₂ (en °C) faut-il la chauffer pour la rendre 10 fois plus rapide ?

E_a = 60 kJ/molT₁ = 40 °Ck₂/k₁ = 10R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Difficile

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,002 min⁻¹ à 20 °C et 0,0384 min⁻¹ à 60 °C. Trouvez l’énergie d’activation E_a.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 0,0384 min⁻¹T₂ = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Corrigé

1. t_½ = 4,621 min
2. C_A = 1,7 mol/L
3. C_A = 0,2727 mol/L
4. t = 10 min
5. T₂ = 74,76 °C
6. E_a = 59,98 kJ/mol

Corrigés complets pas à pas : entraînez-vous sur ce thème sur examproblems.com.