1.Facile
Une réaction d’ordre 0 A → produits a une constante de vitesse de 0,04 mol/(L·min). La concentration initiale de A est de 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 10 min.
k = 0,04 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,08 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 1,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 15 min.
k = 0,08 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
3.Moyen
Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) a k = 0,2 L/(mol·min) et une concentration initiale de 1 mol/L. Trouvez sa première demi-vie t½.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/L
t½ = min
4.Moyen
Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) dans un réacteur fermé a k = 0,2 L/(mol·min) et part de 1 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 60 % ? Trouvez t.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 60 %
t = min
5.Difficile
La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,1 min⁻¹ à 30 °C et 0,166 min⁻¹ à 40 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,166 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,005 s⁻¹ à 50 °C et une énergie d’activation de 80 kJ/mol. Trouvez le facteur pré-exponentiel A de l’équation d’Arrhenius.
k = 0,005 s⁻¹T = 50 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Corrigé
- 1. CA = 1,6 mol/L
- 2. CA = 0,4518 mol/L
- 3. t½ = 5 min
- 4. t = 7,5 min
- 5. Ea = 40 kJ/mol
- 6. A = 4,274 × 10¹⁰ s⁻¹
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