Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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1.Facile
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,25 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.

k = 0,25 min⁻¹
t½ = min
2.Facile
t (min)C/C₀t½​ = 90 min0,5

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 90 min. Trouvez sa constante de vitesse k.

t½ = 90 min
k = min⁻¹
3.Moyen
t (min)X (%)t = ?99%

Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,02 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 99 % ? Trouvez t.

k = 0,02 min⁻¹X = 99 %
t = min
4.Moyen
t (min)C (mol/L)30 minC = ?

Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 1 L/(mol·min) et part de 1,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 30 min.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
5.Difficile
Tk30 °C0,150 °C?

Une réaction a une constante de vitesse de 0,1 min⁻¹ à 30 °C et une énergie d’activation de 40 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 50 °C.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 50 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Tk35 °C0,0160 °C?

Une réaction a une constante de vitesse de 0,01 min⁻¹ à 35 °C et une énergie d’activation de 100 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 60 °C.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 60 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Corrigé

  1. 1. t½ = 2,773 min
  2. 2. k = 0,007702 min⁻¹
  3. 3. t = 230,3 min
  4. 4. CA = 0,03261 mol/L
  5. 5. k2 = 0,267 min⁻¹
  6. 6. k2 = 0,1871 min⁻¹

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