1.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,15 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.
k = 0,15 min⁻¹
t½ = min
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
La réaction A + B → C suit la loi de vitesse r = k·CA·CB, avec k = 0,01 L/(mol·s). Trouvez la vitesse de réaction r quand CA = 1 mol/L et CB = 0,5 mol/L.
r = k·CA·CBk = 0,01 L/(mol·s)CA = 1 mol/LCB = 0,5 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,8 L/(mol·min) et part de 1,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 30 min.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
4.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,2 L/(mol·min) et part de 1,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 20 min.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
5.Difficile
Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,1 mol/L, la vitesse vaut 0,012 mol/(L·s) ; avec CA0 = 0,3 mol/L, elle vaut 0,0208 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.
CA0,1 = 0,1 mol/Lr1 = 0,012 mol/(L·s)CA0,2 = 0,3 mol/Lr2 = 0,0208 mol/(L·s)
n =
6.Difficile
La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,002 min⁻¹ à 30 °C et 0,0349 min⁻¹ à 60 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,0349 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Corrigé
- 1. t½ = 4,621 min
- 2. r = 0,005 mol/(L·s)
- 3. CA = 0,04054 mol/L
- 4. CA = 0,2143 mol/L
- 5. n = 0,5007
- 6. Ea = 80,03 kJ/mol
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