Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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Nom: ____________________ Date: ____________

1.Facile

La réaction A + B → C suit la loi de vitesse r = k·C_A·C_B, avec k = 0,2 L/(mol·s). Trouvez la vitesse de réaction r quand C_A = 0,25 mol/L et C_B = 0,5 mol/L.

r = k·C_A·C_Bk = 0,2 L/(mol·s)C_A = 0,25 mol/LC_B = 0,5 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,01 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t_½.

k = 0,01 min⁻¹

t_½ = min

3.Moyen

Une réaction de loi de vitesse −r_A = k·C_A² a k = 0,25 L/(mol·min) et part de 2 mol/L. Trouvez la concentration C_A au bout de 5 min.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

4.Moyen

Une réaction d’ordre 2 (−r_A = k·C_A²) a k = 0,02 L/(mol·min) et une concentration initiale de 0,8 mol/L. Trouvez sa première demi-vie t_½.

k = 0,02 L/(mol·min)C_A0 = 0,8 mol/L

t_½ = min

5.Difficile

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,02 min⁻¹ à 35 °C et 1,77 min⁻¹ à 75 °C. Trouvez l’énergie d’activation E_a.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 35 °Ck₂ = 1,77 min⁻¹T₂ = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Difficile

Une réaction a une constante de vitesse de 0,005 min⁻¹ à 20 °C et une énergie d’activation de 90 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k₂ à 35 °C.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 35 °CE_a = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Corrigé

1. r = 0,025 mol/(L·s)
2. t_½ = 69,31 min
3. C_A = 0,5714 mol/L
4. t_½ = 62,5 min
5. E_a = 99,96 kJ/mol
6. k₂ = 0,03017 min⁻¹

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