1.Facile
La réaction A + B → C suit la loi de vitesse r = k·CB², avec k = 0,5 L/(mol·s). Trouvez la vitesse de réaction r quand CA = 0,5 mol/L et CB = 1 mol/L.
r = k·CB²k = 0,5 L/(mol·s)CA = 0,5 mol/LCB = 1 mol/L
r = mol/(L·s)
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 6 min. Trouvez sa constante de vitesse k.
t½ = 6 min
k = min⁻¹
3.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,1 L/(mol·min) et part de 1 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 5 min.
k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,05 L/(mol·min) et part de 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 5 min.
k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
5.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a k = 0,005 min⁻¹ à 20 °C et une énergie d’activation de 70 kJ/mol. Le réacteur fermé fonctionne maintenant à 40 °C pendant 45 min. Trouvez le taux de conversion X atteint.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 70 kJ/molT2 = 40 °Ct = 45 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,001 s⁻¹ à 100 °C et une énergie d’activation de 75 kJ/mol. Trouvez le facteur pré-exponentiel A de l’équation d’Arrhenius.
k = 0,001 s⁻¹T = 100 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Corrigé
- 1. r = 0,5 mol/(L·s)
- 2. k = 0,1155 min⁻¹
- 3. CA = 0,6667 mol/L
- 4. CA = 1,333 mol/L
- 5. X = 75,55 %
- 6. A = 3,156 × 10⁷ s⁻¹
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