1.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,025 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.
k = 0,025 min⁻¹
t½ = min
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 0 A → produits a une constante de vitesse de 0,01 mol/(L·min). La concentration initiale de A est de 0,8 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 10 min.
k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 0,8 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,4 L/(mol·min) et part de 1 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 5 min.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,8 L/(mol·min) et part de 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 2 min.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
5.Difficile
La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,1 min⁻¹ à 20 °C et 8,42 min⁻¹ à 60 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 8,42 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a k = 0,01 min⁻¹ à 25 °C et une énergie d’activation de 70 kJ/mol. Le réacteur fermé fonctionne maintenant à 35 °C pendant 30 min. Trouvez le taux de conversion X atteint.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 70 kJ/molT2 = 35 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Corrigé
- 1. t½ = 27,73 min
- 2. CA = 0,7 mol/L
- 3. CA = 0,3333 mol/L
- 4. CA = 0,4762 mol/L
- 5. Ea = 89,99 kJ/mol
- 6. X = 52,77 %
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