1.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,025 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 0,8 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 10 min.
k = 0,025 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,15 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.
k = 0,15 min⁻¹
t½ = min
3.Moyen
Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) dans un réacteur fermé a k = 0,2 L/(mol·min) et part de 0,5 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 95 % ? Trouvez t.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 95 %
t = min
4.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,2 L/(mol·min) et part de 0,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 30 min.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
5.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a k = 0,002 min⁻¹ à 25 °C et une énergie d’activation de 70 kJ/mol. Le réacteur fermé fonctionne maintenant à 35 °C pendant 20 min. Trouvez le taux de conversion X atteint.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 70 kJ/molT2 = 35 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,05 min⁻¹ à 40 °C et 1,05 min⁻¹ à 80 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 1,05 min⁻¹T2 = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Corrigé
- 1. CA = 0,623 mol/L
- 2. t½ = 4,621 min
- 3. t = 190 min
- 4. CA = 0,125 mol/L
- 5. X = 9,517 %
- 6. Ea = 69,98 kJ/mol
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