Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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1.Facile
CA​ (mol/L)r0,1r = ?CB​ = 0,5 mol/L

La réaction A + B → C suit la loi de vitesse r = k·CB, avec k = 0,005 s⁻¹. Trouvez la vitesse de réaction r quand CA = 0,1 mol/L et CB = 0,5 mol/L.

r = k·CBk = 0,005 s⁻¹CA = 0,1 mol/LCB = 0,5 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Facile
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,15 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 0,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 5 min.

k = 0,15 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Moyen
t (min)X (%)t = ?50%

Une réaction d’ordre 0 a k = 0,05 mol/(L·min) et part de 2 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 50 % ? Trouvez t.

k = 0,05 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/LX = 50 %
t = min
4.Moyen
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) a k = 0,8 L/(mol·min) et une concentration initiale de 0,8 mol/L. Trouvez sa première demi-vie t½.

k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 0,8 mol/L
t½ = min
5.Difficile
Tk35 °C0,00265 °C0,128

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,002 min⁻¹ à 35 °C et 0,128 min⁻¹ à 65 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,128 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Tk25 °C0,00550 °C?

Une réaction a une constante de vitesse de 0,005 min⁻¹ à 25 °C et une énergie d’activation de 90 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 50 °C.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 50 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Corrigé

  1. 1. r = 0,0025 mol/(L·s)
  2. 2. CA = 0,2362 mol/L
  3. 3. t = 20 min
  4. 4. t½ = 1,562 min
  5. 5. Ea = 120,1 kJ/mol
  6. 6. k2 = 0,08296 min⁻¹

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