1.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 60 min. Trouvez sa constante de vitesse k.
t½ = 60 min
k = min⁻¹
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,02 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.
k = 0,02 min⁻¹
t½ = min
3.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,5 L/(mol·min) et part de 0,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 15 min.
k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
4.Moyen
Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,08 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 90 % ? Trouvez t.
k = 0,08 min⁻¹X = 90 %
t = min
5.Difficile
Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,1 mol/L, la vitesse vaut 0,01 mol/(L·s) ; avec CA0 = 0,2 mol/L, elle vaut 0,0283 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.
CA0,1 = 0,1 mol/Lr1 = 0,01 mol/(L·s)CA0,2 = 0,2 mol/Lr2 = 0,0283 mol/(L·s)
n =
6.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a k = 0,002 min⁻¹ à 20 °C et une énergie d’activation de 75 kJ/mol. Le réacteur fermé fonctionne maintenant à 45 °C pendant 60 min. Trouvez le taux de conversion X atteint.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 75 kJ/molT2 = 45 °Ct = 60 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Corrigé
- 1. k = 0,01155 min⁻¹
- 2. t½ = 34,66 min
- 3. CA = 0,1053 mol/L
- 4. t = 28,78 min
- 5. n = 1,501
- 6. X = 74 %
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