Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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Nouvelle fiche S’entraîner en ligne avec indices

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Nom: ____________________ Date: ____________

1.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,08 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t_½.

k = 0,08 min⁻¹

t_½ = min

2.Facile

La réaction A + B → C suit la loi de vitesse r = k·C_B², avec k = 0,5 L/(mol·s). Trouvez la vitesse de réaction r quand C_A = 0,5 mol/L et C_B = 0,5 mol/L.

r = k·C_B²k = 0,5 L/(mol·s)C_A = 0,5 mol/LC_B = 0,5 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Moyen

Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 1 mol/L à 0,7 mol/L en 40 min. Trouvez la constante de vitesse k.

C_A0 = 1 mol/LC_A = 0,7 mol/Lt = 40 min

k = min⁻¹

4.Moyen

Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 2 mol/L à 0,6 mol/L en 10 min. Trouvez la constante de vitesse k.

C_A0 = 2 mol/LC_A = 0,6 mol/Lt = 10 min

k = min⁻¹

5.Difficile

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,1 min⁻¹ à 40 °C et 0,414 min⁻¹ à 65 °C. Trouvez l’énergie d’activation E_a.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,414 min⁻¹T₂ = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Difficile

Une réaction a une énergie d’activation de 100 kJ/mol. À 40 °C, elle est trop lente. À quelle température T₂ (en °C) faut-il la chauffer pour la rendre 3 fois plus rapide ?

E_a = 100 kJ/molT₁ = 40 °Ck₂/k₁ = 3R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Corrigé

1. t_½ = 8,664 min
2. r = 0,125 mol/(L·s)
3. k = 0,008917 min⁻¹
4. k = 0,1204 min⁻¹
5. E_a = 50,03 kJ/mol
6. T₂ = 49,22 °C

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