1.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,01 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.
k = 0,01 min⁻¹
t½ = min
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,01 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 1,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 45 min.
k = 0,01 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 45 min
CA = mol/L
3.Moyen
Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,15 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 75 % ? Trouvez t.
k = 0,15 min⁻¹X = 75 %
t = min
4.Moyen
Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 2 mol/L à 0,6 mol/L en 20 min. Trouvez la constante de vitesse k.
CA0 = 2 mol/LCA = 0,6 mol/Lt = 20 min
k = min⁻¹
5.Difficile
Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,5 mol/L, la vitesse vaut 0,02 mol/(L·s) ; avec CA0 = 1 mol/L, elle vaut 0,16 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.
CA0,1 = 0,5 mol/Lr1 = 0,02 mol/(L·s)CA0,2 = 1 mol/Lr2 = 0,16 mol/(L·s)
n =
6.Difficile
La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,005 min⁻¹ à 35 °C et 0,0103 min⁻¹ à 50 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,0103 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Corrigé
- 1. t½ = 69,31 min
- 2. CA = 0,9564 mol/L
- 3. t = 9,242 min
- 4. k = 0,0602 min⁻¹
- 5. n = 3
- 6. Ea = 39,89 kJ/mol
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