Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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1.Facile
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,01 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.

k = 0,01 min⁻¹
t½ = min
2.Facile
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Une réaction d’ordre 0 A → produits a une constante de vitesse de 0,05 mol/(L·min). La concentration initiale de A est de 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 20 min.

k = 0,05 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.Moyen
t (min)X (%)t = ?75%

Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,08 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 75 % ? Trouvez t.

k = 0,08 min⁻¹X = 75 %
t = min
4.Moyen
t (min)X (%)t = ?90%

Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) dans un réacteur fermé a k = 0,4 L/(mol·min) et part de 2 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 90 % ? Trouvez t.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 90 %
t = min
5.Difficile
Tk35 °C0,0265 °C?

Une réaction a une constante de vitesse de 0,02 min⁻¹ à 35 °C et une énergie d’activation de 60 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 65 °C.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 65 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Tk40 °C0,00565 °C0,0365

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,005 min⁻¹ à 40 °C et 0,0365 min⁻¹ à 65 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,0365 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Corrigé

  1. 1. t½ = 69,31 min
  2. 2. CA = 1 mol/L
  3. 3. t = 17,33 min
  4. 4. t = 11,25 min
  5. 5. k2 = 0,1597 min⁻¹
  6. 6. Ea = 70 kJ/mol

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