1.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,25 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.
k = 0,25 min⁻¹
t½ = min
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
La réaction A + B → C suit la loi de vitesse r = k·CA·CB, avec k = 0,01 L/(mol·s). Trouvez la vitesse de réaction r quand CA = 2 mol/L et CB = 0,1 mol/L.
r = k·CA·CBk = 0,01 L/(mol·s)CA = 2 mol/LCB = 0,1 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Moyen
Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,2 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 80 % ? Trouvez t.
k = 0,2 min⁻¹X = 80 %
t = min
4.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,1 L/(mol·min) et part de 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 30 min.
k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
5.Difficile
La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,01 min⁻¹ à 35 °C et 0,0341 min⁻¹ à 45 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,0341 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a k = 0,005 min⁻¹ à 25 °C et une énergie d’activation de 50 kJ/mol. Le réacteur fermé fonctionne maintenant à 55 °C pendant 15 min. Trouvez le taux de conversion X atteint.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 50 kJ/molT2 = 55 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Corrigé
- 1. t½ = 2,773 min
- 2. r = 0,002 mol/(L·s)
- 3. t = 8,047 min
- 4. CA = 0,2857 mol/L
- 5. Ea = 99,99 kJ/mol
- 6. X = 37,76 %
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