1.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,2 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 0,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 5 min.
k = 0,2 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 30 min. Quel pourcentage f du réactif reste-t-il au bout de 90 min ?
t½ = 30 mint = 90 min
f = %
3.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,05 L/(mol·min) et part de 1,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 5 min.
k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.Moyen
Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,2 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 99 % ? Trouvez t.
k = 0,2 min⁻¹X = 99 %
t = min
5.Difficile
Une réaction a une constante de vitesse de 0,05 min⁻¹ à 35 °C et une énergie d’activation de 70 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 75 °C.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 75 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a k = 0,005 min⁻¹ à 25 °C et une énergie d’activation de 60 kJ/mol. Le réacteur fermé fonctionne maintenant à 35 °C pendant 20 min. Trouvez le taux de conversion X atteint.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 60 kJ/molT2 = 35 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Corrigé
- 1. CA = 0,1839 mol/L
- 2. f = 12,5 %
- 3. CA = 1,091 mol/L
- 4. t = 23,03 min
- 5. k2 = 1,154 min⁻¹
- 6. X = 19,7 %
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