1.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 6 min. Trouvez sa constante de vitesse k.
t½ = 6 min
k = min⁻¹
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
La réaction A + B → C suit la loi de vitesse r = k·CA·CB, avec k = 0,02 L/(mol·s). Trouvez la vitesse de réaction r quand CA = 0,5 mol/L et CB = 0,1 mol/L.
r = k·CA·CBk = 0,02 L/(mol·s)CA = 0,5 mol/LCB = 0,1 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Moyen
Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 2 mol/L à 0,7 mol/L en 15 min. Trouvez la constante de vitesse k.
CA0 = 2 mol/LCA = 0,7 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
4.Moyen
Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,01 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 75 % ? Trouvez t.
k = 0,01 min⁻¹X = 75 %
t = min
5.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a k = 0,01 min⁻¹ à 20 °C et une énergie d’activation de 60 kJ/mol. Le réacteur fermé fonctionne maintenant à 40 °C pendant 30 min. Trouvez le taux de conversion X atteint.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 60 kJ/molT2 = 40 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,4 mol/L, la vitesse vaut 0,01 mol/(L·s) ; avec CA0 = 1,6 mol/L, elle vaut 0,08 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.
CA0,1 = 0,4 mol/Lr1 = 0,01 mol/(L·s)CA0,2 = 1,6 mol/Lr2 = 0,08 mol/(L·s)
n =
Corrigé
- 1. k = 0,1155 min⁻¹
- 2. r = 0,001 mol/(L·s)
- 3. k = 0,06999 min⁻¹
- 4. t = 138,6 min
- 5. X = 76,43 %
- 6. n = 1,5
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