Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
t (min)C/C₀t½​ = 5 min0,5

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 5 min. Trouvez sa constante de vitesse k.

t½ = 5 min
k = min⁻¹
2.Facile
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,05 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 1 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 15 min.

k = 0,05 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
3.Moyen
t (min)C (mol/L)2 minC = ?

Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 1 L/(mol·min) et part de 1,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 2 min.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.Moyen
t (min)X (%)t = ?60%

Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,08 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 60 % ? Trouvez t.

k = 0,08 min⁻¹X = 60 %
t = min
5.Difficile
Tk20 °C0,00535 °C?

Une réaction a une constante de vitesse de 0,005 min⁻¹ à 20 °C et une énergie d’activation de 60 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 35 °C.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 35 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
1/Tln kT = 30 °Cln 0,05ln A = ?Ea​ = 100 kJ/mol

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,05 s⁻¹ à 30 °C et une énergie d’activation de 100 kJ/mol. Trouvez le facteur pré-exponentiel A de l’équation d’Arrhenius.

k = 0,05 s⁻¹T = 30 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Corrigé

  1. 1. k = 0,1386 min⁻¹
  2. 2. CA = 0,4724 mol/L
  3. 3. CA = 0,375 mol/L
  4. 4. t = 11,45 min
  5. 5. k2 = 0,01657 min⁻¹
  6. 6. A = 8,516 × 10¹⁵ s⁻¹

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