1.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 6 min. Trouvez sa constante de vitesse k.
t½ = 6 min
k = min⁻¹
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 0 A → produits a une constante de vitesse de 0,025 mol/(L·min). La concentration initiale de A est de 0,8 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 5 min.
k = 0,025 mol/(L·min)CA0 = 0,8 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,1 L/(mol·min) et part de 0,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 10 min.
k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
4.Moyen
Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,08 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 95 % ? Trouvez t.
k = 0,08 min⁻¹X = 95 %
t = min
5.Difficile
Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,4 mol/L, la vitesse vaut 0,005 mol/(L·s) ; avec CA0 = 0,8 mol/L, elle vaut 0,0141 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.
CA0,1 = 0,4 mol/Lr1 = 0,005 mol/(L·s)CA0,2 = 0,8 mol/Lr2 = 0,0141 mol/(L·s)
n =
6.Difficile
Une réaction a une constante de vitesse de 0,02 min⁻¹ à 40 °C et une énergie d’activation de 55 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 70 °C.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 70 °CEa = 55 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Corrigé
- 1. k = 0,1155 min⁻¹
- 2. CA = 0,675 mol/L
- 3. CA = 0,3333 mol/L
- 4. t = 37,45 min
- 5. n = 1,496
- 6. k2 = 0,1268 min⁻¹
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