1.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,15 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 5 min.
k = 0,15 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,2 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.
k = 0,2 min⁻¹
t½ = min
3.Moyen
Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 1 mol/L à 0,6 mol/L en 15 min. Trouvez la constante de vitesse k.
CA0 = 1 mol/LCA = 0,6 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
4.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,05 L/(mol·min) et part de 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 5 min.
k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
5.Difficile
Une réaction a une constante de vitesse de 0,01 min⁻¹ à 40 °C et une énergie d’activation de 80 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 50 °C.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 50 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a k = 0,01 min⁻¹ à 25 °C et une énergie d’activation de 60 kJ/mol. Le réacteur fermé fonctionne maintenant à 35 °C pendant 60 min. Trouvez le taux de conversion X atteint.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 60 kJ/molT2 = 35 °Ct = 60 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Corrigé
- 1. CA = 0,9447 mol/L
- 2. t½ = 3,466 min
- 3. k = 0,03406 min⁻¹
- 4. CA = 1,333 mol/L
- 5. k2 = 0,02588 min⁻¹
- 6. X = 73,18 %
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