Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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1.Facile
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,08 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.

k = 0,08 min⁻¹
t½ = min
2.Facile
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,2 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.

k = 0,2 min⁻¹
t½ = min
3.Moyen
t (min)X (%)t = ?90%

Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,15 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 90 % ? Trouvez t.

k = 0,15 min⁻¹X = 90 %
t = min
4.Moyen
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) a k = 1 L/(mol·min) et une concentration initiale de 0,2 mol/L. Trouvez sa première demi-vie t½.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 0,2 mol/L
t½ = min
5.Difficile
Tk35 °C0,0150 °C?

Une réaction a une constante de vitesse de 0,01 min⁻¹ à 35 °C et une énergie d’activation de 75 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 50 °C.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 50 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Tk40 °C0,150 °C0,328

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,1 min⁻¹ à 40 °C et 0,328 min⁻¹ à 50 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,328 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Corrigé

  1. 1. t½ = 8,664 min
  2. 2. t½ = 3,466 min
  3. 3. t = 15,35 min
  4. 4. t½ = 5 min
  5. 5. k2 = 0,03892 min⁻¹
  6. 6. Ea = 99,94 kJ/mol

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