1.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,15 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.
k = 0,15 min⁻¹
t½ = min
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,025 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 0,8 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 30 min.
k = 0,025 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
3.Moyen
Une réaction d’ordre 0 a k = 0,025 mol/(L·min) et part de 1 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 50 % ? Trouvez t.
k = 0,025 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/LX = 50 %
t = min
4.Moyen
Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) a k = 0,02 L/(mol·min) et une concentration initiale de 1,5 mol/L. Trouvez sa première demi-vie t½.
k = 0,02 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/L
t½ = min
5.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a k = 0,02 min⁻¹ à 20 °C et une énergie d’activation de 60 kJ/mol. Le réacteur fermé fonctionne maintenant à 40 °C pendant 30 min. Trouvez le taux de conversion X atteint.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 60 kJ/molT2 = 40 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a k = 0,005 min⁻¹ à 25 °C et une énergie d’activation de 80 kJ/mol. Le réacteur fermé fonctionne maintenant à 40 °C pendant 15 min. Trouvez le taux de conversion X atteint.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 80 kJ/molT2 = 40 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Corrigé
- 1. t½ = 4,621 min
- 2. CA = 0,3779 mol/L
- 3. t = 20 min
- 4. t½ = 33,33 min
- 5. X = 94,45 %
- 6. X = 29,67 %
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