1.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,025 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.
k = 0,025 min⁻¹
t½ = min
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,25 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 0,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 5 min.
k = 0,25 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Moyen
Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,08 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 75 % ? Trouvez t.
k = 0,08 min⁻¹X = 75 %
t = min
4.Moyen
Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,1 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 95 % ? Trouvez t.
k = 0,1 min⁻¹X = 95 %
t = min
5.Difficile
La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,02 min⁻¹ à 20 °C et 0,125 min⁻¹ à 40 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,125 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a k = 0,01 min⁻¹ à 25 °C et une énergie d’activation de 60 kJ/mol. Le réacteur fermé fonctionne maintenant à 40 °C pendant 45 min. Trouvez le taux de conversion X atteint.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 60 kJ/molT2 = 40 °Ct = 45 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Corrigé
- 1. t½ = 27,73 min
- 2. CA = 0,1433 mol/L
- 3. t = 17,33 min
- 4. t = 29,96 min
- 5. Ea = 69,93 kJ/mol
- 6. X = 76,18 %
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