1.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,08 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 1,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 5 min.
k = 0,08 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 4 min. Trouvez sa constante de vitesse k.
t½ = 4 min
k = min⁻¹
3.Moyen
Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 0,8 mol/L à 0,48 mol/L en 20 min. Trouvez la constante de vitesse k.
CA0 = 0,8 mol/LCA = 0,48 mol/Lt = 20 min
k = min⁻¹
4.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,1 L/(mol·min) et part de 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 15 min.
k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
5.Difficile
Une réaction a une énergie d’activation de 90 kJ/mol. À 40 °C, elle est trop lente. À quelle température T2 (en °C) faut-il la chauffer pour la rendre 4 fois plus rapide ?
Ea = 90 kJ/molT1 = 40 °Ck2/k1 = 4R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Difficile
Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,25 mol/L, la vitesse vaut 0,01 mol/(L·s) ; avec CA0 = 1 mol/L, elle vaut 0,16 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.
CA0,1 = 0,25 mol/Lr1 = 0,01 mol/(L·s)CA0,2 = 1 mol/Lr2 = 0,16 mol/(L·s)
n =
Corrigé
- 1. CA = 1,005 mol/L
- 2. k = 0,1733 min⁻¹
- 3. k = 0,02554 min⁻¹
- 4. CA = 0,5 mol/L
- 5. T2 = 53,08 °C
- 6. n = 2
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