1.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,05 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 1,2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 10 min.
k = 0,05 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
La réaction A + B → C suit la loi de vitesse r = k·CB², avec k = 0,01 L/(mol·s). Trouvez la vitesse de réaction r quand CA = 0,25 mol/L et CB = 0,6 mol/L.
r = k·CB²k = 0,01 L/(mol·s)CA = 0,25 mol/LCB = 0,6 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Moyen
Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) dans un réacteur fermé a k = 0,5 L/(mol·min) et part de 1 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 60 % ? Trouvez t.
k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 60 %
t = min
4.Moyen
Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,1 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 80 % ? Trouvez t.
k = 0,1 min⁻¹X = 80 %
t = min
5.Difficile
Une réaction a une constante de vitesse de 0,005 min⁻¹ à 25 °C et une énergie d’activation de 55 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 45 °C.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 45 °CEa = 55 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a k = 0,002 min⁻¹ à 25 °C et une énergie d’activation de 90 kJ/mol. Le réacteur fermé fonctionne maintenant à 50 °C pendant 20 min. Trouvez le taux de conversion X atteint.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 90 kJ/molT2 = 50 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Corrigé
- 1. CA = 0,7278 mol/L
- 2. r = 0,0036 mol/(L·s)
- 3. t = 3 min
- 4. t = 16,09 min
- 5. k2 = 0,02017 min⁻¹
- 6. X = 48,5 %
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