1.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,08 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 0,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 20 min.
k = 0,08 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,02 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 1,2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 40 min.
k = 0,02 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
3.Moyen
Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) a k = 0,2 L/(mol·min) et une concentration initiale de 2 mol/L. Trouvez sa première demi-vie t½.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/L
t½ = min
4.Moyen
Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 2 mol/L à 0,6 mol/L en 30 min. Trouvez la constante de vitesse k.
CA0 = 2 mol/LCA = 0,6 mol/Lt = 30 min
k = min⁻¹
5.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a k = 0,002 min⁻¹ à 30 °C et une énergie d’activation de 75 kJ/mol. Le réacteur fermé fonctionne maintenant à 45 °C pendant 30 min. Trouvez le taux de conversion X atteint.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 75 kJ/molT2 = 45 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,1 mol/L, la vitesse vaut 0,02 mol/(L·s) ; avec CA0 = 0,4 mol/L, elle vaut 0,08 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.
CA0,1 = 0,1 mol/Lr1 = 0,02 mol/(L·s)CA0,2 = 0,4 mol/Lr2 = 0,08 mol/(L·s)
n =
Corrigé
- 1. CA = 0,1009 mol/L
- 2. CA = 0,5392 mol/L
- 3. t½ = 2,5 min
- 4. k = 0,04013 min⁻¹
- 5. X = 21,65 %
- 6. n = 1
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