1.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,15 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.
k = 0,15 min⁻¹
t½ = min
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,25 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.
k = 0,25 min⁻¹
t½ = min
3.Moyen
Une réaction d’ordre 0 a k = 0,01 mol/(L·min) et part de 0,5 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 90 % ? Trouvez t.
k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 90 %
t = min
4.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,4 L/(mol·min) et part de 1,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 2 min.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
5.Difficile
La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,01 min⁻¹ à 40 °C et 0,0161 min⁻¹ à 50 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,0161 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,4 mol/L, la vitesse vaut 0,008 mol/(L·s) ; avec CA0 = 1,6 mol/L, elle vaut 0,512 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.
CA0,1 = 0,4 mol/Lr1 = 0,008 mol/(L·s)CA0,2 = 1,6 mol/Lr2 = 0,512 mol/(L·s)
n =
Corrigé
- 1. t½ = 4,621 min
- 2. t½ = 2,773 min
- 3. t = 45 min
- 4. CA = 0,6818 mol/L
- 5. Ea = 40,07 kJ/mol
- 6. n = 3
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