Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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1.Facile
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,15 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.

k = 0,15 min⁻¹
t½ = min
2.Facile
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,025 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.

k = 0,025 min⁻¹
t½ = min
3.Moyen
t (min)X (%)t = ?90%

Une réaction d’ordre 0 a k = 0,02 mol/(L·min) et part de 0,8 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 90 % ? Trouvez t.

k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 0,8 mol/LX = 90 %
t = min
4.Moyen
t (min)C (mol/L)30 min0,72

Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 1,2 mol/L à 0,72 mol/L en 30 min. Trouvez la constante de vitesse k.

CA0 = 1,2 mol/LCA = 0,72 mol/Lt = 30 min
k = min⁻¹
5.Difficile
Tk40 °Ck1​?10·k1​

Une réaction a une énergie d’activation de 100 kJ/mol. À 40 °C, elle est trop lente. À quelle température T2 (en °C) faut-il la chauffer pour la rendre 10 fois plus rapide ?

Ea = 100 kJ/molT1 = 40 °Ck2/k1 = 10R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Difficile
Tk35 °C0,0555 °C0,335

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,05 min⁻¹ à 35 °C et 0,335 min⁻¹ à 55 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,335 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Corrigé

  1. 1. t½ = 4,621 min
  2. 2. t½ = 27,73 min
  3. 3. t = 36 min
  4. 4. k = 0,01703 min⁻¹
  5. 5. T2 = 59,97 °C
  6. 6. Ea = 79,96 kJ/mol

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