Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
t (min)C/C₀t½​ = 5 min0,5

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 5 min. Trouvez sa constante de vitesse k.

t½ = 5 min
k = min⁻¹
2.Facile
t (min)C/C₀t½​ = 90 min0,5

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 90 min. Trouvez sa constante de vitesse k.

t½ = 90 min
k = min⁻¹
3.Moyen
t (min)X (%)t = ?90%

Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,08 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 90 % ? Trouvez t.

k = 0,08 min⁻¹X = 90 %
t = min
4.Moyen
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 1 L/(mol·min) et part de 1,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 10 min.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
5.Difficile
Tk40 °C0,0560 °C0,398

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,05 min⁻¹ à 40 °C et 0,398 min⁻¹ à 60 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,398 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Tk30 °C0,00560 °C0,0209

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,005 min⁻¹ à 30 °C et 0,0209 min⁻¹ à 60 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,0209 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Corrigé

  1. 1. k = 0,1386 min⁻¹
  2. 2. k = 0,007702 min⁻¹
  3. 3. t = 28,78 min
  4. 4. CA = 0,09375 mol/L
  5. 5. Ea = 89,96 kJ/mol
  6. 6. Ea = 40,03 kJ/mol

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