Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

Fiche d’exercices de Cinétique chimique gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

Nouvelle fiche S’entraîner en ligne avec indices

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Nom: ____________________ Date: ____________

1.Facile

Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,2 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 0,5 mol/L. Trouvez la concentration C_A au bout de 5 min.

k = 0,2 min⁻¹C_A0 = 0,5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

2.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 25 min. Trouvez sa constante de vitesse k.

t_½ = 25 min

k = min⁻¹

3.Moyen

Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,01 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 99 % ? Trouvez t.

k = 0,01 min⁻¹X = 99 %

t = min

4.Moyen

Une réaction de loi de vitesse −r_A = k·C_A² a k = 0,2 L/(mol·min) et part de 0,5 mol/L. Trouvez la concentration C_A au bout de 30 min.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

5.Difficile

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,01 min⁻¹ à 30 °C et 0,16 min⁻¹ à 70 °C. Trouvez l’énergie d’activation E_a.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 30 °Ck₂ = 0,16 min⁻¹T₂ = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Difficile

Une réaction a une énergie d’activation de 50 kJ/mol. À 50 °C, elle est trop lente. À quelle température T₂ (en °C) faut-il la chauffer pour la rendre 3 fois plus rapide ?

E_a = 50 kJ/molT₁ = 50 °Ck₂/k₁ = 3R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Corrigé

1. C_A = 0,1839 mol/L
2. k = 0,02773 min⁻¹
3. t = 460,5 min
4. C_A = 0,125 mol/L
5. E_a = 59,95 kJ/mol
6. T₂ = 70,27 °C

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