1.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,2 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 0,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 10 min.
k = 0,2 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 4 min. Trouvez sa constante de vitesse k.
t½ = 4 min
k = min⁻¹
3.Moyen
Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 2 mol/L à 0,8 mol/L en 15 min. Trouvez la constante de vitesse k.
CA0 = 2 mol/LCA = 0,8 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
4.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,5 L/(mol·min) et part de 1,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 2 min.
k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
5.Difficile
Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,5 mol/L, la vitesse vaut 0,02 mol/(L·s) ; avec CA0 = 1 mol/L, elle vaut 0,16 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.
CA0,1 = 0,5 mol/Lr1 = 0,02 mol/(L·s)CA0,2 = 1 mol/Lr2 = 0,16 mol/(L·s)
n =
6.Difficile
La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,1 min⁻¹ à 30 °C et 7,28 min⁻¹ à 60 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 7,28 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Corrigé
- 1. CA = 0,06767 mol/L
- 2. k = 0,1733 min⁻¹
- 3. k = 0,06109 min⁻¹
- 4. CA = 0,6 mol/L
- 5. n = 3
- 6. Ea = 120 kJ/mol
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